اريد اعرف ما معنى الطاقه الثانويه وماذا تكون ؟

تحتوي مستويات الطاقة الرئيسية( Kو L و M و N و ... ). على مستويات طاقة ثانوية يرمز لها بالحروف  s و p و d و f وتختلف هذه المستويات ً خصوصا من ناحية الشكل وعدد الالكترونات التي تحتويها حيث ان :

اوربيتال  s له شكل كروي.
اما المستوى الثانويp فله ثلاث اوربيتالات وكل اوربيتال مكون من فصين متكافئين موزعة في الفراغ بثلاث اتجاهات متعامدة يرمز لها Pxو Py و ، Pz.

اما المستويين الثانويين fو dفلهما اشكال فراغية اكثر تعقيدا.

تحتوي مستويات الطاقة الرئيسية على مستويات الطاقة الثانوية وكما مبين في ادناه:

1. يحتوي المستوى الرئيسي n = 1 K علــى مستـو ثانـــوي واحدا فقط مــــن نوع s

2. يحتوي المستوى الرئيسي n = 2 L على مستويين ثانويين من نوع s و p

3. يحتوي المستوى الرئيسي n = 3 M على ثلاث مستويات ثانوية من نوع s و p و d

4. يحتوي المستوى الرئيسي n = 4 N على أربعة مستويات ثانوية من نوع s و p و d و f

ولتحديد المستوى الثانوي من اي مستوى من المستويات الرئيسية بطريقة رمزية تكتب قيمة n من المستوى الرئيسي ثم الحرف المخصص للمستوى الثانوي، فعلى سبيل المثال يكتب رمز المستوى الثانوي s بوضع رقم المستوى الرئيسي قبل المستوى الثانوي فيكون 2s والمستوى الثانوي d من

المستوى الرئيسي الرابع هو 4d وهكذا

عدد الاوربيتالات والالكترونات في المستويات الثانوية

تحتوي المستويات الثانوية على مجموعة من الاوربيتالات المختلفة التي يمكن الرمز لها بالمربع :

1. في المستوى الثانوي s يوجد اوربيتال واحد

2. في المستوى الثانوي p يوجد ثلاث اوربيتالات

3. في المستوى الثانوي d يوجد خمس اوربيتالات

4. في المستوى الثانوي f يوجد سبعة اوربيتالات

وكما موضح ادناه:

عدد الاوربيتالات والالكترونات في المستويات الثانوية

يتسع الاوربيتال الواحد لالكترونين فقط كحد اقصى ولكن قد يحتوي الاوربيتال في بعض الاحيان الكترون واحد او يكون فارغا وعلى هذا الاساس فان المستويات الثانوية تتشبع كالاتي. (اي تحتوي على الحد الاقصى من الالكترونات.

1. المستوى الثانوي s يتشبع كحد اقصى 2 الكترون

2. المستوى الثانوي p يتشبع كحد اقصى 6 الكترون

3. المستوى الثانوي d يتشبع كحد اقصى 10 الكترون

4. المستوى الثانوي f يتشبع كحد اقصى 14 الكترون

ان من المفترض ان يتنافر الالكترونان في حال وجودهما في اوربيتال واحد لانهما يحملان نفس الشحنة السالبة، فهل فكرت لماذا لا تتنافر الالكترونات مع بعضها عند وجودها في نفس الاوربيتال؟ للاجابة عن تساؤلك هذا ان كل الكترون يبرم حول محوره في نفس الوقت الذي يدور فيه حول النواة فعند ازدواج الكترونين في اوربيتال واحد فان احدهما سوف يبرم حول محوره باتجاه دوران عقرب الساعة ويعطى له باتجاه الأعلى اما الاخر فيكون برمه عكس دوران عقرب الساعة ويعطى له الرمــز بأتجاة الأسفل اي ان احدهما سوف يبرم عكس الاخر مما يلغي تنافرهما